Question

已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數之和為10，且這三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．
（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫出下列元素名稱：
B：

 

   C：

 

  E：

 

（2）C₂E化合物化學式為

 

；
（3）寫出化合物AB₂的電子式，并判斷這種化合物在固態時所屬的晶體類型AB₂的電子式

 

，晶體類型

 

；
（4）寫出D的單質與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B、E同主族，則E為硫元素；A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料，則A為碳元素；C、D、E三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，三元素都處于第三周期，則C為Na元素、D為Al元素，三種原子的最外電子層電子數之和為10，據此解答．

解答：解：五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B、E同主族，則E為硫元素；A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料，則A為碳元素；C、D、E三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，三元素都處于第三周期，則C為Na元素、D為Al元素，三種原子的最外電子層電子數之和為10，
（1）由上述分析可知，B為氧、C為鈉、E為硫，故答案為：氧；鈉；硫；
（2）C₂E化合物化學式為Na₂S，故答案為：Na₂S；
（3）化合物AB₂為CO₂，其電子式為，在固態時屬于分子晶體，故答案為：；分子晶體；
（4）E的最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，Al與稀硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握．