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【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量其熱化學方程式為______．

（2）已知1g液態乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態水時，放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為 ______ ．

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8kJ/mol C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=—1366.2kJ/mol

【解析】

（1）因每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，則生成2molNO2吸熱為：16.95kJ×4＝67.8kJ，反應的熱化學方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1；故答案為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8kJ/mol；

（2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，根據題意1mol乙醇完全燃燒放出的熱量是29.7kJ×46＝1366.8kJ，所以乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol－1；故答案為：C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol－1。

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A. 常溫下電離常數：HX < HY

B. a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 點時酸堿恰好完全中和

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【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________________________________。

（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學方程式為_______________。

（4）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________。

（5）某次發射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式。_______。