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下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是

A．Cl₂溶解于水

B．氨氣溶解于水

C．工業(yè)合成氨

D．水電解生成H₂和O₂與H₂在O₂中燃燒生成H₂O

試題分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，也能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此選項ABC都是可逆反應(yīng)，D中氫氣與氧氣反應(yīng)需要點燃，水分解需要電解，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，答案選D。
點評：該題主要是考查學生對可逆反應(yīng)含義以及常見可逆反應(yīng)的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。明確在相同條件下是答題的關(guān)鍵。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1200℃時可用反應(yīng) 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)

2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡的是______（選填序號，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr) b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強不再變化 d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大
c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d. 達到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H₂的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H₂的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H₂使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（I）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

_____ + ④2HgO

2Hg+O₂↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________ _。
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：________ __。
（II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，求H₂的體積分數(shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c

B．△H>0，a+b<c

C．△H>0，a+b>c

D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應(yīng)已達平衡狀態(tài)(　　)

A．混合氣體的密度	B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量	D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO₂(g)

N₂O₄(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO₂的同時消耗1 mol N₂O₄ ②容器內(nèi)NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變 ④容器內(nèi)NO₂的物質(zhì)的量濃度不再變化

A．①②　　　

B．①②③　　　　

C．③④　

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)

W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)的是

A．Y的物質(zhì)的量濃度

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強

D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中橙紅色的Cｒ₂O₇^2-與黃色的CｒO₄^2-有下列平衡關(guān)系： Cｒ₂O₇^2-＋ H₂O

  2CｒO₄^2-＋ 2H⁺，把Ｋ₂Cｒ₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因為                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈                 色，因為                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BａCｒO₄為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進程）

①你認為t₃時改變的條件是（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；
②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時間段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符號來表達K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學方程式 ________________
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

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