Question

【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要鋅粉的質(zhì)量至少多少克?

（2）若生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質(zhì)的量為多少mol?

Answer 1

【答案】

（1）13 g

（2）0.35 mol

【解析】

試題分析：反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則混合氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol。一定量的鋅粉加入濃硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)有Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O，Zn +H2SO4（稀）= ZnSO4 +H2↑。

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，無(wú)論是生成SO2還是H2，每生成1mol氣體均需消耗1mol鋅粉，則生成0.2mol混合氣體，至少需要0.2mol鋅粉。所以至少需要鋅粉的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g。

（2）生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，H2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則生成H2需要消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol。SO2的物質(zhì)的量為0.2mol－0.05mol=0.15mol，則生成SO2需要消耗硫酸物質(zhì)的量為0.3mol。所以共消耗硫酸物質(zhì)的量為0.35mol。