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甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²^＋、Mg²^＋、H^＋、OH^－、 Cl^－、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為

A．MgSO₄

B．Ba(HCO₃)₂

C．Mg(HCO₃)₂

D．Ba(OH)₂

試題分析：OH^－只能與Ba²^＋結合，即一定有氫氧化鋇；在NH₄⁺、Ba²^＋、Mg²^＋、H^＋、OH^－、 Cl^－、HCO₃^-、SO₄^2-離子中能形成白色沉淀的有碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鎂，HCO₃^-要形成白色沉淀，則必須結合OH^－，所以甲一定是氫氧化鋇，其余物質是氯化鎂、硫酸和碳酸氫銨，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．常溫下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.1" mol·L^-1

C．難溶電解質AB₂的飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，則Ksp值為4xy²

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液將0.6mol CO₂完全吸收，反應的離子方程式為:3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子可以大量共存的是（）

A．K⁺、SO₄²^－、OH^－、AlO₂^－	B．K⁺、Ag⁺、Cl^－、NO₃^－
C．Ba²⁺、Na⁺、OH^－、CO₃²^－	D．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色溶液，其中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃²^—、SO₄²^—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗：
①蘸取溶液進行焰色反應(透過藍色鈷玻璃)顯紫色，
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，
③加入過氧化鈉固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，
④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質，其化學式為________、________。
x－y＝________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Al³^＋、 Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^－

B．0．1 mol·L^-1NaAlO₂溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．在含有大量 Fe³^＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

D．0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液：H^＋、K^＋、NO₃^－、Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K^＋、Mg²⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

B．NaHS溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^-、Cu²^＋

C．

=10^-13mol/L溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、 SO₄^2-

D．通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是(　　)

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^—,通入SO₂氣體

B．Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺,通入CO₂氣體

C．AlO₂^—、Na⁺、Br^-、SO₄²^—,通入CO₂氣體

D．HCO₃^—、Na⁺、I^-、HS^-,加入AlCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（　　）。

A．某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為K_W＝1.0×10^－13mol²·L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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