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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（&s.5*u.c.#om ）

A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412011784072.gif" style="vertical-align:middle;" />潤的石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價。
（1）寫出E元素在周期表中的位置
（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式

（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為　　　　　　　　。
（4）D單質(zhì)和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
（5）A單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：
（1）N₂和O₂在一定條件下反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式為：

N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。該反應(yīng)為_____________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	鍵能（ kJ·mol^-1）	化學(xué)鍵	鍵能（ kJ·mol^-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①寫出N₂和H₂反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_________________________。
②已知：1 mol H₂O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H₂O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H₂完全燃燒時放出的熱量___________________。H₂O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。
（3）寫出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃燒生成NO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是（）

A．H₂O₂

B．CH₄

C．Na₂O₂

D．I₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子的中心原子，含有孤對電子的是（）

A．BF₃

B．CH₄

C．NH₄⁺

D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是

A．N₂

B．CO₂

C．NaOH

D．CH₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是

A．離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中

B．含有共價鍵的化合物為共價化合物

C．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵（FeS），體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

D．FeCl₂既有氧化性，又有還原性，不能通過鐵和氯氣反應(yīng)制得FeCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（）

A．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+1/2 O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283.0KJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇
溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺ (aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)；△H=－57.3KJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、PH減小

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