【題目】下列有機化學反應方程式正確的是（ ）
A.2﹣丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 
2CH3CH2CHO+2H2O
B.用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2 
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C.實驗室制取酚醛樹脂： 
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】BC
【解析】解：A．2﹣丙醇的催化氧化得到丙醛，反應的化學方程式：2CH3CHOHCH3+O2 
2CH3COCH3+2H2O，故A錯誤；
B．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發生反應生成乙酸、氧化亞銅和水，方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2 
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故B正確；
C．苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物﹣﹣酚醛樹脂．反應的方程式可以表示為： 
，故C正確；
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應為HCHO+4Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3↑，故D錯誤；
故選BC．
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的有( )
A. CH3CH3 B. CH2===CHCl
C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉移3NA個電子
B.7.8g Na2O2中陰、陽離子總數為0.3NA
C.電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32g
D.反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉移電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑．關于維生素 P的敘述正確的是（ ） 
A.若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個苯環
C.1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與H2加成所需的H2的物質的量分別是4 mol、8 mol
D.1mol該化合物最多消耗溴水中Br2的物質的量為5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃和101kPa時，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合烴8mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了18mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學﹣選修3物質結構與性質】 硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態硒原子的價層電子排布式為 ．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 ． H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 ．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是；SeO32﹣的立體構型是 ． 與SeO42﹣互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可） ．
（4）H2Se屬于（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為；若該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 硒化鋅的摩爾質量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為pm． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
（1）對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： 。該反應中，是還原劑，是還原產物，被還原的物質是。
（2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO 
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子
（3）在反應2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為 。
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