【題目】下列操作正確的是
A. 用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5
B. 用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL
C. 用標準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用待測溶液潤洗錐形瓶
D. 用l0 mL的量簡量取8.05mL濃硫酸
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發生的反應為：CO (g) +2H2(g)
CH3OH(l) △H=?
（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。
（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發生如下反應：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
①由上述數據可以判斷：T1℃_____T2℃
②T1℃時，0～20minH2的平均反應速率v(H2)=_________。
③該反應T1℃達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度
（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件___________。
（4）當反應在T1℃達到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出2040min內容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________
（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為__________；理想狀態下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現氯的循環利用：
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉化率
B. 加入催化劑，能使該反應的焓變減小
C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點 |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉，工業流程如下:
（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。
（2）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為________________________。
（3）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________________。
（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發生反應的離子方程式為___________。
（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。
（6）工業上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現）______________________________。
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【題目】古語說：“人要實，火要虛。”此話的意思是做人要腳踏實地，才能事業有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺。“火要虛”的目的是
A. 降低可燃物的著火點 B. 增大空氣中氧氣的含量
C. 升高可燃物的著火點 D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積
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【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A . N2,H2的和NH3的質量分數不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C .N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2
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【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+
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【題目】分析離子反應xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列說法中正確的是（ ）
A．n＝2，H2O是氧化產物
B．x＝y＝m＝4
C．該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+
D．任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數都等于還原劑得電子總數
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