Question

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；

Answer 1

【答案】SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓

【解析】

根據工藝流程得出試劑a為鹽酸，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鐵，而二氧化硅和鹽酸不反應，沉淀A為二氧化硅，濾液中有氯化鋁、氯化鐵、過量鹽酸，再加氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，沉淀B為氫氧化鐵，濾液為偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱變為氧化鋁。

(1)二氧化硅不與鹽酸反應，因此沉淀A的成分是(填化學式) SiO2，故答案為：SiO2。

(2)步驟②濾液主要是氯化鋁、氯化鐵、過量鹽酸，加入過量NaOH溶液，先發生酸堿中和反應，再與鐵離子和鋁離子反應，發生反應的離子方程式，除了H++OH－ = H2O還有：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O；故答案為：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。

(3)步驟③中通入過量CO2氣體，先氫氧化鈉和二氧化碳反應，再是偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，其離子方程式有CO2+OH－ = HCO3－；AlO2－+ CO2+2H2O = HCO3－ +Al(OH)3 ↓，故答案為：CO2+OH－ = HCO3－；AlO2－+ CO2+2H2O = HCO3－ +Al(OH)3 ↓。