Question

（15分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用。
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入            ，用玻璃棒充分攪拌。
③             （填操作名稱）。
④檢驗：取少許溶液，                                         。
實驗現象：                                     。
實驗結論：礦物樣品中含有Fe³⁺。
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）          ，反應的離子方程式是                                    。
②對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學們產生了兩種觀點。
甲組：認為需要過濾。                   乙組：認為不需要過濾。
你支持的是組     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈    色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施？                               。

Answer 1

（15分）（帶雙下劃線的2分，其余每空1分）
（1）稀鹽酸（其他合理答案也可）； 過濾；滴加KSCN溶液；  溶液變為紅色
（2）① Fe ； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ②乙；過量的鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺；
③白；可覆蓋一層植物油、苯等

考查鐵及其化合物的檢驗、制取及性質
（1）一般用KSCN溶液來檢驗的存在
②Fe₂O₃為堿性氧化物，可用鹽酸或稀硫酸將其溶解
③將不溶于水的雜質過濾除去
④取少許溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液呈紅色，則證明Fe³⁺的存在
（2）氫氧化亞鐵制備過程中最主要的是防止氧氣的氧化
①Fe³⁺可被鐵粉還原為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，并且不引入任何雜質
②Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺，可在溶液中加入過量的鐵粉，通過反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺來保證溶液中的金屬陽離子為純凈的Fe²⁺
③氫氧化亞鐵為白色，隔絕空氣可避免其氧化，故可在溶液上覆蓋一層植物油、苯等