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用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水當中

B．稱取膽礬25g，溶解在1L水當中

C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

A．應用膽礬直接配制，故A錯誤；
B．溶解在1L水當中，溶液的體積不是1L，故B錯誤；
C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確；
D．應稱取25g膽礬，故D錯誤．
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　　）

A．燒杯

B．容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質的量的濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是（　　）

A．未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶

B．溶解攪拌時液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL．
（2）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）進行操作C前還需注意______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配置250mL0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作不正確的是（　　）

A．

稱量

B．

溶解

C．

轉移

D．

定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取______gNa₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，5g內使用游碼），天平平衡時，實際稱得的碳酸鈉晶體的質量是______g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______．
①稱取14.3gNa₂CO₃進行配制
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
④碳酸鈉中含有不溶性雜質
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）實驗室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）______．
（2）應稱取NaCl的質量為______．
（3）在定容時，不小心滴加的蒸餾水超過了刻度線，處理的方法是______；將NaCl溶液轉移到容量瓶后，未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則所得溶液的濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室配制欲配置480mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液．根據配置溶液的具體過程回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用______mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取______g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入______，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是______．
A．定容時觀察液面仰視　B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取______mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是______
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是______．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為______（填各步驟序號）．A．冷卻；B．洗滌；C．量取；D．溶解；E．定容；F．搖勻；G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？______．

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