Question

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：

(1) x＝          ；   1min內，B的平均反應速率為_________；

(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(3)平衡混合物中，C的體積分數為22%，若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(4)若改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n (B)、n(C)之間應滿足的關系式__________________ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）2        0.2 mol/(L·min)；   （2） 小于

（3）大于        (4) n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。 

【解析】

試題分析：

    3A(g) + B (g)  xC(g)

 起始   3      1           0

轉化   1.2    0.4         0.4×2=0.8

1min   1.8    0.6

所以x=2     B的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

（2）1min是C的濃度為0.4mol/L，2min平衡時隨反應濃度降低，反應速率減慢，因此C的濃度小于0.8 mol/L。

（3）若維持容器壓強不變，需要縮小容器體積，有利于反應正向移動，因此C的體積分數大于22%。

（4）根據等效平衡原理，需要滿足：n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。

考點：考查了化學平衡移動和計算。