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某單質能與足量濃HNO₃反應放出NO₂氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價是（）

A．-2a

B．+a

C．+

D．+

若單質為金屬單質，則M+aHNO₃（NO₃）_x+NO₂↑+H₂O根據化合價升降總數相等得：x=（a-x）×1 x=

。若單質為非金屬單質，則M+aHNO₃M的氧化物（或含氧酸）+aNO₂↑+H₂O，根據化合價升降總數相等得：x=a×1，即x=a。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應的是( )

A．Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑	B．Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O
C．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂	D．MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知任何化學反應都遵循電荷守恒和質量守恒。如下是單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式：
?aFe+b

+cH⁺====dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化學計量數均為正整數）
請你用已掌握的知識研究出下列規律：
（1）c、g、h的關系式是___________________；
（2）b、c、d、f的關系式是________________；
（3）d、f、g、h?的關系式是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據新聞媒體報道，誤食亞硝酸鈉已造成多起人畜中毒事件，因為它外觀類似食鹽又有像食鹽一樣的咸味。亞硝酸鈉能引起人體中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：
NaNO₂+HI——NO↑+I₂+NaI+H₂O
（1）上述反應中，氧化劑是__________，若有0.05 mol還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是____________mol。
（2）根據上述反應，可以用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。可供選用的物質有：①自來水，②碘化鉀淀粉試紙，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。進行實驗時，必須使用的物質有（填編號）____________。
（3）某廠廢切削液中有2%—5%NaNO₂，直接排放會造成環境污染，在下列試劑中：①NaCl，②NH₄Cl，③H₂O₂④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是（填編號）_________，化學方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題。
（1）P₄+HNO₃+H₂O——H₃PO₄+NO↑，該反應中氧化產物是_____________________。
（2）Fe+H₂SO₄（濃）

Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+H₂O，此反應中，被氧化的元素名稱是________，所得還原產物名稱為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（）

A．濃磷酸與濃硫酸的性質相似

B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發，且屬非氧化性酸

C．濃磷酸無氧化性，只有還原性

D．濃磷酸的酸性強于氫溴酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）1919年，Langmuir提出：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。后來擴展為“等電子原理”，即等電子體的結構相似、物理性質相近。該原理常被用來發現或者合成具有特殊功能的晶體和有機物等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變：
其中：C是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應中呈黃色火焰�；卮鹨韵聠栴}：
(1)寫出X的化學式：________，X屬于________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。
(2)寫出X與A溶液反應的化學方程式：____________________ __________；
寫出K與J反應的化學方程式：____________________________ _____。

(3)X與SiC的復合粉末是新一代大規模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整(方框中填新物質的化學式)。＋2N₂

4X＋SiC＋3C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺。若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為高鐵(Fe³⁺)血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是( )

A．亞硝酸鹽是還原劑	B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺	D．亞硝酸鹽被氧化

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