【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。
【答案】二 ⅤA H2SO3、H2SO4 S2－ O2－ Na＋ 
離子鍵、(非極性)共價鍵
【解析】
A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。
A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。
(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；
(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；
(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;
(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：
；
過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。
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【題目】下列生活應用實例中，涉及氧化還原反應的是
A. 用白醋去除水垢
B. 用熱的純堿溶液清洗油污
C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠
D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛生安全標準規定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
（實驗裝置）
C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
請回答下列有關問題：
(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 ________________。
(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。
(3)實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 ______________________________。
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；
(5)已知 D、E、F 中發生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發生的化學反應方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。
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【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質對于防治空氣污染有重要意義。回答下列問題：
(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1
寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________。
(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0
實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。
①溫度為T1時， k正/k逆=___________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。
②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉化率為___________，x=___________。
③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是___________；當n(NO)/n(O2)=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。
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【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。
Ⅱ. 請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
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【題目】
是原子序數依次增大的短周期元素，且
原子序數之和是
原子序數之和的
。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，
是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物
是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成
B. 
與
形成的化合物中陰、陽離子個數比可為1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 
與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構
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【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a
C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d
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【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：
（1）寫出B原子的基態電子排布式__；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是____________。
（2）H2的燃燒熱為____________ kJ·mol－1；C的燃燒熱為____________ kJ·mol－1。
（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為____________ kJ。
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。
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