現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________
（1）向右 減小 （2）小于 （3）大于 （4）小于 （5） NH4Cl、 NH3
解析試題分析：（1）弱電解質加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，促使平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸根離子濃度增大，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將減小；（2） 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，強電解質的pH變化較大，稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)＜pH(乙)。（3）相同pH的醋酸與鹽酸，醋酸的中和能力大于鹽酸，因此，各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)＞V(乙)；（4） 取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，得到的是醋酸與醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，依據電荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以有：c(Na＋)＜c(CH3COO－) （5） 鹽酸中的氫離子剛好跟氨水中的氫氧根離子中和，還剩余氨，因此溶質為：NH4Cl、 NH3。
考點：考查酸堿反應。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？并說明原因：______________________________________________________________________。
（4）請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請回答有關滴定過程中的相關問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。
①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號)。
| A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 |
| B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 |
| C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 |
| D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
| 化學式 | 電離平衡常數（25℃） |
| NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
| HCN | Ka=4.93×10-10 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| b | c | 0.2 | pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh= mol ·L-1（保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式： 。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m與n的大小關系是ｍ ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數Ka= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質（其他不溶雜質不與酸堿反應）。某校化學研究性學習小組設計了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。
【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應生成Ni2+，不與堿液反應。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 4.1 | 1.7 | 7.6 | 7.0 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 3.2 | 9.5 | 9.2 |
2Ni（OH）2，寫出該反應放電時正極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數字)
（2）25℃時，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數Kh= mol/L
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