Question

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量

B. 為了防止污染，焙燒過程中產生的SO2要回收利用

C. 通氯氣的目的是氧化Fe2＋

D. 由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據流程可知，硫鐵礦在高溫下焙燒可以得到鐵的氧化物，將其溶于鹽酸中，可以得到含有亞鐵離子、鐵離子的鹽溶液，向其中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯化鐵溶液蒸發濃縮、冷卻結晶就可以得到氯化鐵的晶體。

A.若用過量硝酸酸溶，則會引入NO3－雜質，故A錯誤；

B.SO2是一種污染氣體，必須回收利用，故B正確；

C.通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，故C正確；

D.為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，故D正確，答案選A。