【題目】不能用熱分解法制得的金屬是（ ）
①Fe②Ag③Mg④Hg
A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D. 最簡單氣態氫化物的沸點：Q>X
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈉的水解反應： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－
B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓
C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe → 2Fe2+
D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－
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【題目】通常塑料容器的底部都有一個小小身份證 —— 一個三角形的符號，三角形里邊有1~7數字，每個編號各代表一種塑料材質(如下所示)。
(1) 2－6號塑料屬于聚烯烴材質。聚烯烴的生成過程中，形成了新的___(填寫 “C－C鍵”或“C－H鍵”)，發生了_____反應(填反應類型)。
(2) 1號塑料的材質是聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱PET。結構簡式如圖所示：
比較1－6號塑料的結構，推測哪種材質更易開發成可降解塑料，請解釋原因_______
PET的合成路線如下所示:
(3) 有機物B中除了苯基，還含有的官能團是___________。
(4) 工業生產中，乙烯制備乙二醇采用乙烯氧化法(如上圖表示)。設計另一條由乙烯為原料制得乙二醇的合成方案，寫出這種方法所涉及的化學方程式(無機試劑任選)。_____
(5) 通過兩種途徑的比較，解釋工業生產選用乙烯氧化法的原因(從原料成本、環境污染和原子利用率3個角度評價)。______
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。
⑴A的電子式為______。
⑵寫出反應①的化學方程式：______。
⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數目為______個。
⑷寫出反應④的離子方程式：_____。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A______， B_______，C________，D__________。
（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。
（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)
（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。
（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度_____mol·L－1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數目均為0.6NA
B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA
C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
D. ag某氣體所含分子數為b個，則cg該氣體的體積為
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