【題目】工業上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+2O2 
HNO3+H2O。 請完成下列填空：
(1) 寫出第一步反應的化學反應方程式_____，第二步反應的還原產物是________________（填寫化學式）。
(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。
(3) 碳原子的結構示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。
(4) 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質的量濃度由大到小的順序是_____。
(5) 工業上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優點與缺點是（各寫一條）。 優點：__________________，缺點：__________________。
【答案】2KCN+O2+4H2O =2KHCO3+2NH3 HNO3、H2O N>O>H 
c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-) 不存在液氯泄露 微生物適應性差
【解析】
此題為一綜合性習題，涉及到氧化還原反應方程式書寫、產物判斷，物質結構中原子半徑比較、原子結構示意圖和電子式書寫，鹽類水解，工業方法比較，知識點較多。
（1）微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉化成 KHCO3和 NH3，根據質量守恒和電子守恒可得方程式為：2KCN+O2+4H2O =2KHCO3+2NH3；據化合價變化氧元素由0價變為-2價可知第二步反應氧氣是氧化劑，還原產物是HNO3、H2O。
（2）據N、O、H三元素在周期表中位值確定原子半徑大小關系： N>O>H。
（3）據核外電子排布規律碳的原子結構示意圖為：
，據原子成鍵規律水的電子式為：
(4). 三種鹽都是弱酸鹽，陰離子水解溶液顯堿性，等濃度的鹽的PH值越小，陰離子的水解程度越小，陰離子所以濃度越大，三種陰離子的濃度大小順序為：c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。
（5）據兩種方法所用原料確定優點：不存在液氯泄露，缺點：微生物適應性差。
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【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含
等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:
（1）步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中
與鹽酸反應生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。
（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。
（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。
（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___。
②裝置c中反應完成的現象是_____。
③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。
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【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。
已知圖中V1∶V2＝1∶2；當加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的溶質是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。
(3)m1＝________g，m2＝________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是（ ）
A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動
B.供電時，Zn電極附近溶液的pH不變
C.供電時，X電極發生還原反應
D.制氫時，X電極反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題。
（1）鎂的原子結構示意圖為____。
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是____。
（3）NaOH與Al (OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是____。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為____。
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【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1
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【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2+3H2
2NH3，5min內氨的物質的量增加了0.1mol，則反應速率為
A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)
B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)
D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)
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【題目】實驗室需配制80mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
實際應稱Na2CO3質量/g | 應選用容量瓶的規格/mL |
___ | ___ |
（2）配制時，其正確的操作順序為___（用字母表示，每個字母只能用一次）。
A.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
B.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
若定容時仰視刻度線，結果會___；
若容量瓶中有少量蒸餾水，結果會___。
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【題目】在1.013×105 Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析，下列說法正確的是( )
物質名稱 | 沸點/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | －0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
異戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在標準狀況時，新戊烷是氣體
B. 在1.013×105 Pa、20 ℃時，C5H12都是液體
C. 烷烴隨碳原子數增加，沸點降低
D. C5H12隨支鏈增加，沸點降低
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