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閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、圖1為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方 | B、圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連 | C、圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b | D、圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：2N02（g）?N204（g），相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。
（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。
（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。
（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。
（5） 下列說法正確的是________。
A． 第一電離能大小：S＞P＞Si
B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京高考模擬系列試卷一理綜部分（解析版） 題型：填空題
能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。
（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。
（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。
（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。
（5） 下列說法正確的是________。
A． 第一電離能大小：S＞P＞Si
B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高
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