X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是實驗室制備氣體的有關內容：
| 編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 氣體發生裝置 |
| ① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
| ② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
| ③ | 是氯氣 | HCl―→Cl2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化硫是重要的工業原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。
③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續通一段時間的氧氣,其目的是 。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發生反應的離子方程式為 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數式表示)。
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氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常數表達式為K＝________。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。
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已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發生如下反應：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：D_______________，F_______________。
（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________
（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。
（4）工業生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。
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實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。
（1）A處反應的化學方程式為 。
（2）為收集到干燥的氨氣，導管C應接 （填序號）。
（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是 。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現象為_______________ 。
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是________（填寫序號）。
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許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖。
已知：純ClO2易發生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：
。
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下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 ( )。
| 選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
| A | a處變藍，b處變 紅棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
| C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
| D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋＞Cl－ |
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