Question

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·mL-1，質量分數為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是

A. 溶質的質量分數w=×100% B. 溶質的物質的量濃度c= mol·L-1

C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質量分數大于0.5w

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數ω=×100%，故A錯誤；
B．a g NH3的物質的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度c==mol/L，故B錯誤；C．溶液中c(NH4+)==mol/L，根據溶液呈電中性，可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，則溶液中c(OH-)=mol/L+c(H+)，故C正確；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據溶質的質量分數=×100%可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5ω，故D錯誤；故答案為C。