【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) 
N2O4 (g)）
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
【答案】D
【解析】
試題分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋。A．因為氨水中存在一水合氨的電離平衡，向滴加酚酞的氨水中加入氯化銨，銨根離子濃 度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．存在2SO2+O2
2SO3，過量的空氣使平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢利用的是硫酸氫鈉溶液顯酸性，不存在平衡移動，所以不能用勒夏特里原理解釋，故D選；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是
A．Na+、Al3+、SO42—、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3-
C．K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D．K+、Na+、NO3- 、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為( )
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y)kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（ ）
A. CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B. CH2= CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOH
C. C6H6O、C5H10、C7H6O2
D. H2、CO、CH3OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）
A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g
C．任意規(guī)格，21.2g D．500mL，10.6g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，含有的官能團名稱是_______________。
實驗室由A轉化為乙烯的反應條件為_______________。
（2）B和A反應生成C的化學方程式為_______________，該反應的類型為_______________。
（3）F的結構簡式為__________________。
（4）寫出D的同分異構體的結構簡式__________________。
（5）乙炔是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________
（合成路線常用的表示方式為：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1
試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（l）的熱化學方程式：______________。
（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _________。
（3）常溫下，向VLpH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應：
(已知：D是
、F1和F2互為同分異構體、G1和G2互為同分異構體)
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結構簡式是__________________。寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：_________________。
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號)________。
(3)框圖中①③⑥屬于(填反應類型)_________________。寫出第⑤步反應的化學方程式：____________________。
(4)G1的結構簡式是__________________。
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