【題目】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是 （ ）
A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C. 在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42﹣與水反應的方程式為4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有；
（2）與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3molL﹣1（1.0mmolL﹣1）的試樣，FeO42﹣在水溶液中的存在形態如圖所示．下列說法正確的是（填字母） 
A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B.改變溶液的pH，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4﹣的分布分數先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D.pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當
（4）HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數表達式為K，其數值接近（填字母）．
A.10﹣2.5
B.10﹣6
C.10﹣7
D.10﹣10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ， 若要使100mL，1.0×10﹣3molL﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般認為離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（ ）
A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）． 
（1）A的化學名稱是 ， A→B新生成的官能團是；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為 ．
（3）D→E的化學方程式為 ．
（4）G與新制的Cu（OH）2發生反應，所得有機物的結構簡式為 ．
（5）L可由B與H2發生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為 ．
（6）已R3C≡CR4 
，則T的結構簡式為 ．
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【題目】下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（ ）
實 驗 | 現 象 | 離子方程式 | |
A |
| 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 | 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O |
B |
| 溶液由淺綠色變為紅色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、 |
C |
| 溶液由黃綠色變為無色 | Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O |
D |
| 有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色 | Ba2++OH﹣+H++SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重4.2g，則這兩種氣態烴是( )
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
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【題目】下列推理正確的是( )
A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑
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【題目】化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有 ．
（2）給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明． ．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是 ．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示） ．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現象和結論． ．
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