【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉溶液和不足量的碳酸氫鈣溶液反應：Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化銅溶于鹽酸:O2-+2H+=H2O
D．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）
①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．除①②外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是
A．NaClO
B．NaOH
C．KMnO4
D．Na2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數K=________（列出計算式，已知電離度
）
（3）近年來化學家研究開發出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛做中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優勢。其合成的基本反應如下：
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等 |
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol |
D．體系中乙烯的百分含量一定 |
（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：
① 溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為 。
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30℅，則此時乙烯的轉化率為 。
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。
④根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是 （填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4x10-6 | 6x10-6 | 2x10-5 | 4x10-5 | 3x10-5 | 2x10-5 |
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為____________，
⑵ ①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_______________________；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是_________________
a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（3）目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學變化
C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
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