Question

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動方向為：B→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知，SO2→H2SO4，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，所以B為電解池的陽極，A為電解池的陰極，a為電源的負極；電子由負極流向正極，因此電子流動方向為a→A→B→b，A錯誤；a為電源的負極，發(fā)生氧化反應，A為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；該電解池中陰極發(fā)生還原反應：2SO32-+2e-+ 4H+ =S2O42-+ 2H2O，陽極發(fā)生氧化反應：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，反應需要氫離子，因此離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；B為電解池的陽極，失電子：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，D錯誤；正確選項C。