Question

【題目】在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：

(1)該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_________________________________。

(3)能說明該反應達到化學平衡狀態的是________________（填字母）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，

測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉化率為______________。

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ___________℃。

Answer 1

【答案】（1）吸熱 （2）（3）bc （4）80% （5）830

【解析】

試題（1）影響化學平衡常數的外界因素為溫度，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，（2）化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則該反應的化學平衡常數表達式為K ＝；（3）a．該反應是一個反應前后體積不變的反應，容器內氣體物質的量和壓強不隨反應的進行而變化，容器中壓強不變不能說明該反應達到化學平衡狀態，錯誤；b．化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，混合氣體中 c（CO）不變，反應已達平衡狀態，正確；c．化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以υ正（H2）＝υ逆（H2O）表明反應達到平衡狀態，正確；D、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，但各物質的濃度不一定相等，c（CO2）=c（CO）時，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤，選bc；（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) =" 0.0080" mol﹒L-1 ，CO的物質的量為0.085mol，根據反應方程式知參加反應的CO2的物質的量為0.085mol，則CO2的轉化率為85%；（5）平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），平衡常數等于1，根據表中數據判斷溫度是830℃。