Question

據報道，摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

 2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6mol電子

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

分析：由電池反應2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

 2CO₃^2-+6H₂O可知，C元素的化合價升高，甲醇為原電池的負極，O元素的化合價降低，氧氣為原電池的正極，以此來解答．

解答：解：A．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移1mol×（4+2）=6mol電子，故A正確；
B．充電時，碳酸根離子在陰極上得電子，所以有CH₃OH生成的電極為陰極，故B錯誤；
C．放電時，氫氧根離子參加反應導致溶液中氫氧根離子濃度降低，所以溶液的pH減小，故C錯誤；
D．放電時負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查原電池，明確元素的化合價變化、氧化還原反應與原電池反應的關系是解答本題的關系，注意放電為原電池，充電為電解池來解答．