Question

【題目】有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：

已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。

②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。

(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。

(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。

(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________ (填化學式)。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產生 Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓ HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2

【解析】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．

（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；

（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有NaHCO3；

（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

（4）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。