Question

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是________(填“吸熱”，“放熱”)反應。

（2）c為____________KJ。

（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是______。

A．△H隨著b的增大而增大

B．△H隨著b的增大而減小

C．△H隨著b的減小而增大

D．△H不隨b的變化而變化

（4）上圖中的d+e-b=________________KJ。

Answer 1

【答案】 吸熱 594 D 751.28

【解析】試題分析：

（1）從圖像可知，Ⅱ的能量比Ⅰ高，則Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱反應。

（2）從圖像可知，c為64gS(g)與96g O2(g)完全反應后的熱效應，因O2過量，則按照S的物質的量計算，根據S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，則64gS(g)，即2molS(g)完全反應放出的熱量c為297×2=594KJ。

（3）化學反應的反應熱與活化能無關，則△H不隨b的變化而變化，故選D。

（4）上圖中的d+e-b為64gS(g)與96g O2(g)最終反應生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)所釋放的能量，則64gS(g)與96g O2(g)反應生成2mol SO2(g)時放出594KJ的熱量，然后2mol SO2(g)、1mol O2(g)反應生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)時共消耗了1.6mol SO2(g)，根據SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H ="-98.3" KJ/mol可知，放出熱量為98.3 KJ/mol×1.6mol="157.28" KJ。所以共放出熱量為594KJ+157.28 KJ="751.28" KJ。即上圖中的d+e-b="751.28" KJ。