【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④
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【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )
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【題目】下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是
A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇
C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水
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【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）。對此反應(yīng)進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。
①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，
寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是 （填序號）。
A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。
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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中
D．Fe2O3常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料
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【題目】在室溫時，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，反應(yīng)開始時生成氫氣速率最大的是
A．0.1mol/L鹽酸15ml
B．0.15mol/L硫酸8ml
C．0.2mol/L鹽酸12ml
D．18mol/L硫酸15ml
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象
B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜濁液＜膠體
C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原化劑，反應(yīng)中被氧化
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【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－═ 4OH－
B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同
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