Question

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，負極電極反應式為：C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-，下列敘述中不正確的是（　　）

A．正極發生反應是：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

B．參加反應的C₂H₆與O₂的物質的量之比為7：2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D．在電解質溶液中陽離子向正極移動

Answer 1

分析：A．燃料電池的正極發生反應是：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-；
B．該電池總反應方程式為：C₂H₆+

7

2

O₂+4OH^-=2CO₃^2-+5H₂O，參加反應的C₂H₆與O₂的物質的量之比為2：7；
C．從電池總反應可以看出該反應消耗KOH；
D．在電解質溶液中陽離子向正極移動．

解答：解：A．在書寫燃料電池的正極反應方程時要考慮正極環境的酸堿性，在堿性環境的發生反應是：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，故A正確；
B．該電池總反應方程式為：C₂H₆+

7

2

O₂+4OH^-=2CO₃^2-+5H₂O，參加反應的C₂H₆與O₂的物質的量之比為2：7，故B錯誤；
C．從電池總反應可以看出該反應消耗KOH，KOH的物質的量濃度將下降，故C正確；
D．原電池中電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了燃料電池，燃料電池電極的書寫要考慮電極所處環境的酸堿性．