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下列變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是

A．HCl溶于水	B．干冰升華
C．固體NaCl熔融	D．煤礦中瓦斯（主要成分CH₄）遇火爆炸

解析試題分析：A.HCl溶于水破壞共價鍵，變為自由移動的離子，錯誤；B.干冰升華破壞的是分子間作用力，沒有破壞化學鍵，正確；C. 固體NaCl熔融破壞的是離子鍵，錯誤；D.煤礦中瓦斯（主要成分CH₄）遇火爆炸發生了化學反應，所有的化學鍵都發生了變化，錯誤。
考點：考查化學鍵與物質變化的關系的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態電子排布式為________。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應，科學家設計反應：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以減小空氣中CO₂。若有1 mol CH₄生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引

D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A．碘升華

B．HCl氣體溶于水