Question

【題目】常溫下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現沉淀，繼續滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg的關系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b點溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)

C.由e點可知，反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數的數量級為105

D.c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．AgNO3是強酸弱堿鹽，在溶液中Ag+發生水解反應，消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性，A正確；

B．b點溶液存在電荷守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-)，由于此時lg=0，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)，B正確；

C．反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數K=，忽略Ag+的水解和[Ag(NH3)2]+的電離作用，c{[Ag(NH3)2]+}=-2×10-3 mol/L≈0.1 mol/L，帶入平衡常數表達式，計算可得K=1.25×107，所以其數量級為107，C錯誤；

D．c～d段lg變化較小，說明加入的氨水主要用于Ag2O沉淀的生成和溶解，D正確；

故合理選項是C。