已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是
| A．氫原子的能量比氫分子的能量低 |
| B．兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量 |
| C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量 |
| D．2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中的信息判斷下列說法正確的是( )。
| 物質 | 金剛石 | 石墨 |
| 外觀 | 無色，透明固體 | 灰黑，不透明固體 |
| 熔點 | ？ | ？ |
| 燃燒熱/(kJ·mol－1) | 395.4 | 393.5 |
O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．上圖所示的是一個放熱反應 | B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小 |
| C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 | D．只有活化分子才能發生有效碰撞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋁與稀鹽酸的反應 |
| B．灼熱的木炭與CO2反應 |
| C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 |
| D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g) 
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1
升溫至t2時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在人類生產、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規能源和開發新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是
| A．任何化學反應都伴隨著能量的變化 |
| B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量 |
| D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④ 2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
| A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 （ ）
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1 |
| B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1 |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1 |
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