下圖是A~ O 的轉化關系。已知A是一種金屬單質，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會產生大量白煙。請回答下列問題：
（1）寫出G與水反應的化學方程式 ；寫出氣體E與N溶液反應的離子方程式 。
（2）化合物G中含有的化學鍵為 。
（3）寫出F的電子式 ，化合物O的電子式 。
（4）E與F反應生成氣體的化學方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013年四川昭覺中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式 ；
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為 ；（用含x的代數式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為 ，在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；
（4）下列有關說法正確的是 。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力測試化學（福建卷解析版） 題型：填空題
[化學—物質結構與性質]
（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
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科目：高中化學 來源：2014屆四川昭覺中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式 ；
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為 ；（用含x的代數式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為 ，在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；
（4）下列有關說法正確的是 。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)
在O〜30小時內，CH4的平均生成速率
和
由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)
+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3)
該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱
分別為
和
，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業上常利用反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。
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，
。（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)
