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若要除去下列各物質中的雜質，寫出所用試劑：
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可選用

      溶液
（2）除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可選用
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可選用                    溶液_

稀鹽酸鐵粉氫氧化鈉

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑不能鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鈉三種無色溶液的是

A．AgNO₃和HNO₃

B．氯水和四氯化碳

C．氯化鈣溶液

D．氯水和苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是
　

A．鹽酸	B．硫酸
C．氨水	D．氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是
①Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄ ②NH₄NO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、AlCl₃
③NaAlO₂、Na₂SiO₃、H₂SO₄、NaCl ④CuSO₄、KHSO₄、KNO₃、KOH

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用某溶液進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃可看見紫色火焰，在此溶液中加入AgNO₃溶液，生成不溶于稀HNO₃的黃色沉淀，此溶液中一定含有

A．K⁺、Br^—　

B．K⁺、I^—

C．K⁺、Cl^—

D．K⁺、F^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO₄（s）

Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=

2.5×10^-7
SrSO₃（s）

Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為，該反應的平衡常數表達式為；該反應能發生的原因是。（用沉淀溶解再平衡的有關理

論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K將          ；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數K將         。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。
實驗所用試劑為                ；實驗現象及其相應結論                      。
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶

液是實驗中檢驗SO^2-₄的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO^2-₄時，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO^2-₄。
你認為該推理是否嚴密？試說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（）

A．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去氧氣中的氫氣

C．用溶解、過濾的方法分離SiO₂和Fe₂O₃固體的混合物

D．用分液的方法分離煤油和汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組解釋合理的是（）

	物質的檢驗、制備和用途及實驗現象	解釋
A	在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
B	向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO^2-₄
C	常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸	鐵、鋁表面發生了鈍化現象
D	向飽和NaCl溶液中通入足量的NH₃和CO₂，有NaHCO₃固體析出	NaHCO₃是難溶于水的鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質檢驗或提純，其結論或方法正確的是

A．NH₄⁺檢驗中可使用的試劑是NaOH溶液和濃鹽酸

B．NO₂中混有的少量NO可用過量氧氣除去

C．某溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀不溶，說明該溶液中至少含有Ag⁺或SO₄²^－中的一種

D．除去NH₃中的少量H₂O，可將混合氣體通過干燥的CaCl₂固體

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