Question

（9分）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。開始時在100L的密閉容器中加

入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數

K=____________________

（2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發生下列反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增

大的是____________（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3     B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2

D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3             

E.升高溫度            F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入

SO2的電極的電極反應式：_____________

（4）若通入SO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩定

持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流

入速率應為_______________mL/min。

Answer 1

（9分）（1）10/3或3.33（2分）   （2）ACF （3分）

   （3）SO2+2H2O-2e-===SO 42-+4H+  （2分）    （4）13.4  （2分）