Question

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。

①BCl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為LP==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；

②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為LP==1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角＜109°28′；

③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為LP==2，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH3分子的鍵角還小；

④PCl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對(duì)數(shù)為LP==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；

⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為LP==0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；

綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖郏�答案選C。