【題目】某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是
A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素
C. 可以確定該物質(zhì)中不含鉀元素 D. 該物質(zhì)一定是金屬鈉
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實驗的說法不正確的是
A. a試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫
B. b試管中所盛的試劑是NaOH
C. 反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層
D. 試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)為
， 下列有關(guān)說法正確的是
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)
D. A分子中所有原子在同一平面上
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了______氣體。該反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機反應(yīng)的方程式為：_______________________________________________。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復為無色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。
A．蒸餾 B．滲析 C．分液 D．萃取
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【題目】合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問題：
（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，下列說法正確的是（______）（填字母）
A.氣體體積不再變化，則已經(jīng)平衡
B.氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡
C.平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動
D.平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣
E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。
①25min時采取的措施是 _______________________________ 。
②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系 __________________。
③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________（寫兩條）
（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 
[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________
②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（______）
a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應(yīng)的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________
②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比
、水碳比
的變化關(guān)系。
a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。
b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1= _________________ 。
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【題目】乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：
已知：2CH3CHO + O2催化劑，加熱2CH3COOH
（1）反應(yīng)①的化學方程式是_______。
（2）B的官能團是_______。
（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。
制法一：實驗室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。
i.反應(yīng)⑥的化學方程式是______，反應(yīng)類型是_____。
ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。
制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。
iii.反應(yīng)類型是___。
iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。
（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
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