Question

高效能電池的研發制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為
2C₂H₆+7O₂+8KOH4K₂CO₃+10H₂O，有關此電池的推斷正確的是
A．負極反應為：14H₂O+7O₂+28e^－28OH^－ 
B．放電過程中KOH的物質的量濃度不變．
C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
D每消耗1molC₂H₆，則電路上轉移的電子為14mol

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中負極是失去電子的，A不正確；根據總反應方程式可知，消耗氫氧化鉀，pH降低，B不正確；負極電極反應式是2C₂H₆－28e^－+36OH^－4CO₃^2-+24H₂O，所以放電一段時間后，負極周圍的pH降低，C不正確，所以正確的答案選D。
考點：考查原電池的有關計算及電極反應式的有關判斷等等
點評：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關判斷，而電極反應式的書寫還需要依據電解質溶液。