Question

【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．（均用元素符號填寫）
（1）被選作相對原子質量標準的核素是（填寫核素符號），B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結構，其中半徑最大的離子的是（填離子符號）； 寫出MD2分子的結構式： ．
（3）選取兩種元素，形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，該化合物電子式為；最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物分子式為 ．
（4）用表中所給元素組成反應物，請各用一個化學方程式說明：元素Q和R非金屬性的強弱：；
元素G和H的金屬性強弱： ．

Answer 1

【答案】
（1） C；第二周期第ⅤA族
（2）S2﹣；O=C=O
（3）；HClO4
（4）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，M為碳，B為氮，D為氧，G為Na，H為Al，Q為硫，R為Cl，E為鉀．（1）被選作相對原子質量標準的核素是質量數為 C，由元素位置可知，B處于周期表中第二周期第ⅤA族， 所以答案是： C；第二周期第ⅤA族；（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結構式為O=C=O，所以答案是：S2﹣；O=C=O；（3）形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為Na2O2、K2O2 ， 電子式為： ，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4 ， 所以答案是： ；HClO4；（4）元素Q（Cl）和R（S）非金屬性的強弱：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，元素G（Na）和H（Al）的金屬性強弱：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以答案是：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．