Question

【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系(反應條件已略去)：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 N≡N 堿 離子鍵、共價鍵

【解析】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，X分子中含共價鍵最多，則X應為氮氣；單質X與單質Y形成共價化合物甲，甲分子中含10個電子，所以甲為氨氣，Y為氫氣；單質Y與單質Z形成共價化合物乙，乙分子含有18個電子，則Z為氯氣，乙為氯化氫；氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，則丙為氯化銨。

（1）單質X為N2，氮原子最外層5個電子，兩個氮原子共用3對電子達到8電子穩定結構，故N2的結構式為：N≡N。

（2）甲為氨氣，分子式為NH3，1個氮原子與3個氫原子通過共用電子形成共價化合物分子，氫原子達到2電子穩定結構、氮原子達到8電子穩定結構，電子式為：；氨氣溶于水，氨分子與水反應生成NH3H2O是一種弱堿，故氨水溶液呈堿性。

（3）丙為氯化銨，化學式為NH4Cl，NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵，NH4+中N原子和H原子間存在共價鍵，故NH4Cl中存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵。