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已知KH和H₂O反應方程式為 KH+H₂O=H₂+KOH，反應中1mol KH（　　）

A、沒有電子得失

B、得到1mol電子

C、失去2mol電子

D、失去1mol電子

分析：KH+H₂O=H₂+KOH中，只有H元素的化合價變化，H元素的化合價由-1價升高為0，由+1價降低為0，以此來解答．

解答：解：KH+H₂O=H₂+KOH中，KH中H元素的化合價升高，失去電子，1molKH失去電子為1mol×[0-（-1）]=1mol，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中轉移電子數的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

2010年春，發生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。
(1)用電子式表示H₂O的形成過程                                  。
(2) H₂O以              鍵結合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號)。
（4）在下列反應中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO	B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑
C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑	D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（5）已知KH和H₂O反應生成H₂和KOH，反應中1mol KH (填失去，得到) mol電子
（6）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為。

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