Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示，A為常見調味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態單質，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質量為166 g·mol－1。

（1）物質B的電子式為___。物質D所含元素在周期表中的位置是___。

（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。

（3）寫出反應④的離子方程式：___。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】 第三周期，ⅦA族 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。

（1）物質B為H2O，其電子式為。物質D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；

（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數目：；

（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；

（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，Fe(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。