【題目】已知最外層電子數相等的元素的原子具有相似的化學性質。下列原子中，與氯元素原子的化學性質相似的是( )
A.NeB.MgC.OD.Br
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產生活中用途廣泛。回答下列問題：
（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是______（填序號）。
A．
B．
C．
D．
（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。
A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內σ鍵與π鍵個數之比為______。甲醇分子內的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角。
（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示：
①其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（0，
，）。則P原子的坐標參數為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為______。
③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數式表示）。
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】工業上利用N2和H2可以實現合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列有關問題：
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___________(填序號)；
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應式為___________。
②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。
(4)工業上生產尿素的化學方程式為：
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數為___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L－1。
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【題目】有機物F(
)是一種應用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示
已知：①A能發生銀鏡反應
②
③R-CN
R-COOH
請回答下列問題：
(1)D中官能團的名稱為___________，F的分子式為___________。
(2)A的名稱為___________，反應③的反應類型為___________。
(3)反應④的化學方程式為___________。
(4)反應⑤中的另一種生成物是水，則X的結構簡式為___________。
(5)D有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式___________；
①苯環上有2個取代基
②與D具有相同的官能團
③核破共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1
(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線___________(其它試劑任選)
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【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為
B. H2O的空間構型為直線型
C. NH3的結構式為
D. CH4的比例模型為
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【題目】工業上用_______和_______作為原料來制取漂粉精，反應的化學方程式為_______；粉精長期暴露在空氣中，會使其失效，主要化學方程式__________；______________________，故其應_______保存。
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【題目】1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）
A.銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值
B.一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
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【題目】研究化學反應的速率、限度及能量變化具有重要意義。
⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，能加快反應速率的方法有：______、______。
⑵工業上合成氨反應（N2＋3H2
2NH3）中物質的能量隨時間的變化如下圖所示。
①該反應為______（填“放熱”或“放熱”）反應。
②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。
③下列過程放出熱量的是______。（填字母）
A．甲烷燃燒
B．碳酸鈣分解
C．液氨汽化
D．化學鍵斷裂
⑶圖為銅鋅原電池示意圖。
①原電池工作時的能量轉化方式為______。
②原電池工作時，導線中電子的流向為______。
③Cu電極表面的現象為______。
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