Question

【題目】常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是

A. A點時pH＝1

B. 恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L

C. B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. C點時pH＝14

Answer 1

【答案】D

【解析】0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正確；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反應過程為①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，繼續加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，總反應為②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀時，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2體積為2 L，B正確；B點時發生反應①，溶質為Na2SO4，pH＝7，C正確；C點時發生反應②，n(OH－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液體積為3 L，

c(OH－)＝≈0.033 mol·L－1，pH≠14，D錯