Question

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N₂和3molH₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應

（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極

（5）電極A發生的電極反應式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

Answer 1

（共10分，）

(1)①增大反應速率，加快反應的進行。（1分）

②該反應是體積減小的反應，高壓有利于NH₃的合成。（2分）

（2）X=1，（1分）y= 4（1分）

（3）乙；該反應是放熱反應，反應后容器內溫度升高，平衡逆向移動。（2分）

（4）負；（1分）

(5)  N₂ ＋8 H^＋＋6e^－= 2NH₄^＋（1分）

(6)增大（1分）

解析:略