Question

【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A.a極為電池的正極

B.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.當生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質的量為3 mol

D.外電路的電流方向為從a極流向b極

Answer 1

【答案】B

【解析】

燃料電池是原電池，失電子的電極是負極，發生氧化反應。得電子的電極是正極，發生還原反應。放電時，電子從負極沿導線流向正極，電流與電子流向相反，據此分析解答。

A. a極上NH3發生氧化反應生成N2，a極是原電池的負極，故A錯誤；

B.負極發生失電子的氧化反應，2 mol NH3變為1 mol N2失去6 mol電子，所以電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，故B正確；

C.生成1 mol N2失去6 mol電子，即電路中通過電子物質的量為6mol，故C錯誤；

D.外電路的電流方向是從正極流向負極，即從b極流向a極，故D錯誤；

答案選B。