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如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　　）

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序．

解答：解：根據圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陰極，被保護，①中金屬鐵發生吸氧腐蝕，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，所以腐蝕速率是：②①③④．
故選A．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質溶液之間的關系時，某同學設計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質溶液的原電池，則銅片為原電池的

負極

極，鋁片上的電極反應式為

4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O

．
（2）通過

電解池

裝置（填“原電池”或“電解池”）可以實現如下反應：
Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
該裝置應以銅為

陽極

極，并可選用下列溶液中的

為電解質溶液（填符號）．
A．H₂SO₄溶液 B．NaOH溶液 C．CuSO₄溶液 D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
若乙燒杯中D極上產生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅

0.64

g（銅的相對原子質量為64）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產生氣泡，試管B中產生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL 10%H₂O₂溶液．	試管A、B中均未見氣泡產生

（1）過氧化氫分解的化學方程式為

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（2）實驗①的目的是

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實驗現象易于觀察

．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是

將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產生氣泡的速率

（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是

C點的即時速率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的還是SO₂與水作用的產物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學設計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗目的，甲作出此判斷的依據是

．
（2）乙同學通過分析指出甲同學的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內容：

．
按修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是

直接導致的．隨后乙同學對SO₂使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設：
假設一：是HSO

；
假設二：是SO

；
假設三：

．
（3）為驗證自己的假設，乙同學進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固體，振蕩靜置后發現試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO

、SO

的結論，你認為此結論是否正確？

（填“是”或“否”），理由是

．
（4）為了進一步進行探究，丙同學又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，發現加入Na₂SO₃溶液的褪色較快．對此他可以得出的結論是

，理由是

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省、汝城縣第一中學高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是

（填字母序號）。

a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈無色 d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是。

a．裝置I的氣球體積較大 b．裝置II的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓。
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應。

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市海淀區高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方

程式為。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是（填字母序號）。

a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案

預測現象

預測依據

操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液

有白色

沉淀

Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應（寫離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液

無白色

沉淀

NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應。

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO₃溶液與

CaCl₂溶液反應的離子方程式為。

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