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把金屬A放入鹽B(NO₃)₂的溶液中，發生如下反應：A+B²⁺===A²⁺+B，以下敘述正確的是（）
A．常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應
B．A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池
C．A、B用導線連接后放入B(NO₃)₂的溶液中，一定有電流產生
D．由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極

A不正確，既然在溶液中A能置換出B，說明兩種金屬與水都不反應。酒精是非電解質，不能形成原電池，B不正確。根據方程式可知，A失去電子，所以A是負極，D不正確。因此正確的答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種正在投入生產的大型蓄電系統，總反應為：Na₂S₄+3NaBr=2Na₂S₂+NaBr₃。其負極的反應物是

A．Na₂S₂

B．NaBr₃

C．Na₂S₄

D．NaBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上可設計成原電池的化學反應是(　　)

A．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(l)＋8H₂O(l)　ΔH＞0

C．CaC₂(s)＋2H₂O(l)―→Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)　ΔH＜0

D．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	Cu	Cu
負極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl₂	H₂S0₄	CuSO₄	FeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示:已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是           裝置，乙池是             裝置。
（2）B（石墨）電極的名稱是                。在圖中標明電子移動的方向。
（3）通入O₂的電極的電極反應式是                           。
（4）乙池中反應的化學方程式為                       。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂       mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關如圖裝置的敘述不正確的是(　　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH^－＝Fe(OH)₂＋2e^－

D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為節省藥品和時間．甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、直流電源、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：
(1)甲同學將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸)，觀察到的現象是　　　。
(2)乙同學接著甲同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時在正極上觀察到的現象是　　　　　　，負極的電極反應式為　　　　　　　。
(3)丙同學接著乙同學的實驗，去掉連接銅片和鋅片的導線，將銅片和鋅片分別與同一直流電源的正極和負極連接，再向燒杯中加入一定量的CuSO₄溶液進行電解。此時陰極的電極反應式為　　　　　　　　，電解過程中溶液的pH　　　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)甲、乙、丙3位同學能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的目的的是　　　　　　　。

A．只有甲同學	B．甲和乙同學
C．乙和丙同學	D．甲、乙和丙同學

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　，在導線中電子流動方向為　　　（用a、b 表示）。
（2）負極反應式為　　　　　　　　。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　

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